5月份的A level考试已经陆续开始，这里是今日份的A level化学知识点分享，祝各位同学都能拿到A*.
Kekules****提出的苯的****结构有三个缺陷：
·低反应性（3个双键应使苯反应/不稳定，但它是一个稳定的分子）
·低焓（预期焓-360Kjmol-1；实际焓-208KJMOL-3）
·碳-碳键的长度没有如所述对称（X射线衍射证明了这一点）
正常情况下的反应：
苯不会：
·使溴水褪色
·与强酸反应
·与卤素反应
环己烯将：
·使溴水褪色
·与强酸反应
·与卤素反应
苯的特性：
·苯是一种结构式为C6H6的环状烃，每个碳周围的形状是三角形平面，其键角为120度。
·P轨道中的电子重叠，这导致碳原子平面上下的电子密度环。这产生了“π-云”，其中一个碳原子贡献一个电子，形成六个电子的离域系统。
·为了保持稳定性，苯参与亲电取代反应（亲电子取代原子）
·亲电子：是一个被富电子中心吸引的原子，它接受一对电子形成一个共同的共价键。
·Delocalised：电子在两个以上的原子之间共享。
苯硝化：
所需试剂：
·浓硝酸
·浓硫酸
所需条件：
·50摄氏度
·回流
苯溴化：
·苯太稳定，不能与Br2反应，因此需要卤素载体。
·卤素载体（FeBr3）需要产生溴离子（Br+）这是一种更强的亲电体，允许它与苯反应。
为什么溴水和环己烯更容易反应？
环己烯：
π键包含碳原子平面上方和下方的局部电子，这产生高电子密度的区域，这允许烯烃使Br2分子极化，这形成亲电子Br +，其被吸引到富含电子的中心接受一对电子形成一个共同的共同键。
环己烯使溴水褪色——橙色至无色
苯：
苯使所有六个碳原子上的电子离域（每个碳 - 碳键1个电子），这导致电子密度降低，因此低电子密度不足以使Br2分子极化，因此需要卤素载体来产生溴离子（Br +）是一种更强的亲电子试剂，可以发生反应。
（在没有卤素载体的情况下不会发生反应 - 但是使用卤素载体 - 溴被脱色并且会释放出溴化氢的白烟）
苯酚的特点：
·在水中的溶解性 - 苯酚在水中微溶，因为OH基团能够形成氢键，但苯环限制了溶解度，使其仅形成弱的范德华力吸引力。
·酸性 - 苯酚是一种弱酸，因为它在水中部分解离。
苯酚的用途：
·防腐剂
·洗涤剂
·阿司匹林和染料的合成
·炸药
·树脂
说明为什么苯酚比苯更具反应性：
在氧气上占据P-轨道的孤对电子离域进入苯环，这产生高电子密度，据说环被激活，这种增加的电子密度允许分子极化，从而增加原子的吸引力到电子丰富的中心。
A level化学相对于国内高中化学来说，知识面广了很多，临近考试，应该保持一个良好的心态，对所有A level化学课程的知识点进行一个回顾，查缺补漏，对掌握的比较好的知识点应当心里有数，对比较薄弱的知识点不要过于着急，在有限的时间里尽量进行补足。希望获得更多A level课程以及考试资讯可以扫码关注COURSEMO公众号进行了解，有更多的疑问还可以直接在公众号留言。预祝所有努力付出的同学都能获得期望中的回报。
